h2seo4与h2seo3： seo2 so2氧化性谁大？h2seo3 h2seo4?h2seo4 h2so4?

h2seo4>h2so4 外观与性状： 白色六方柱晶体，极易吸潮。 熔点（℃）： 58 沸点（℃）： 260（分解） 相对密度（水=1）: 2.95 溶解性： 易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。 主要用途： 用作鉴别甲醇和乙醇的试剂，及硒盐制备。 其它理化性质： 160...展开全部

其他答案:你好！ SO2氧化性强所谓氧化性就是把物质的化学价提高的能力，还原性就是把化学价降低的能力。 se和s，核外价电子一样，s比se排列靠前，所以so2氧化性更强。原因就是s的核内质子和比较少，质子对电子的束缚能力要比se弱，所以s的价电子更容易与其他物质起化学反应。 同理h2so4的酸性（氧化性）能更强。 h2seo3和h2seo4比其中h2seo4中se的化学价更高，所以h2seo4更厉害。 我的回答你还满意吗~~

其他答案:SO2氧化性强 所谓氧化性就是把物质的化学价提高的能力，还原性就是把化学价降低的能力。 se和s，核外价电子一样，s比se排列靠前，所以so2氧化性更强。原因就是s的核内质子和比较少，质子对电子的束缚能力要比se弱，所以s的价电子更容易与其他物质起化学反应。 同理h2so4的酸性（氧化性）能更强。 h2seo3和h2seo4比其中h2seo4中se的化学价更高，所以h2seo4更厉害。

h2seo4与h2seo3： H2SeO3和H2SeO4第一电离程度大于第二电离程度,原因是第一电离...

不管是什么多元酸，都是第一步电离抄程度大于第二步的.因为第一步电离后产生的H 会抑制第二步袭电离.用H2A表示一个二元酸，则第一步H2A(aq)→H （水合离子） HA-第二步HA-→H （水合离子） A 2-同样生成水合H ，第一百步只要克服HA-（一个负电荷）...

h2seo4与h2seo3： H2SeO3比H2SeO4酸性强的原因：

非羟基氧多越多，O是-2价的，所以Se价（=2 2乘以非羟基氧数）越大，故正电性更高，导致O中的电子更向Se偏移，越易电离出H

h2seo4与h2seo3： H2SeO3和H2SeO4第一步电离大于第二步电离,原因.-作业帮

不管是什么多元酸，都是第一步电离程度大于第二步的.用H2A表示一个二元酸，则第一步H2A(aq)→H （水合离子） HA-第二步HA-→H （水合离子） A 2-同样生成水合H ，第一步只要克服HA-（一个负电荷）对它的引力，第二步却要克服...

h2seo4与h2seo3：二氯化二硒是什么，有什么用途啊？

硒酸氧化氯化氢反应条件是需要浓硒酸。H2SeO4 (浓) 2 HCl = Cl2 ↑ H2SeO3 H2O在这个反应中，H2SeO4为氧化剂，H2SeO3为还原产物，则H2SeO3的氧化性比H2SeO4弱。

h2seo4与h2seo3：到底是H2SeO4的酸性强还是H2SO4的强？

第四周期元素的不规则性造成的，简单地说就是原子层数增加，填充的电子也增加，但增加不是简单成正比，也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性。比较一下氧族旁边的卤素就知道了，高氯酸和高碘酸都是很早就制备出来的，然而中间的高溴酸盐却是20世纪80年代通过氙的氟化物氧化溴酸盐才制备出来的，正七价的溴氧化性比正七价的氯、碘都强。 ===========================周期的不规则性，简单地说可以这样理解，元素周期表从第二周期开始不都是每两个周期才增加一个新的种类的电子层么，增加电子层也就相应地扩张了元素的种类。事实上最高价的As、Se、Br的强氧化性正是因为其电子填充过程中出现了3d轨道，屏蔽常数为0.93

h2seo4与h2seo3：H2SeO3第一步电离程度大于第二步电离的原因，且为什么H2SeO4酸性大于H2SeO3？

元素周期表的知识，含氧酸中中心原子的价态越高，其酸性越强

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